Spezifische Wärme Enthalpie, Entropie und Dissoziation technischer Gase de E. Justi

Spezifische Wärme Enthalpie, Entropie und Dissoziation technischer Gase

E. Justi

de Limba Germană Paperback – 31 dec 1937

Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.

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Descriere

Cuprins

I. Definitionen, Maßsysteme und allgemeine Thermodynamik.- A. Definition und Dimension der spezifischen Wärme.- B. Innere Energie, Enthalpie, Entropie, freie Energie und freie Enthalpie.- C. Beziehungen zwischen thermischen und kalorischen Zustandsgrößen. Dampfdruckkonstante und chemische Konstante.- II. Die Abhängigkeit der kalorischen Größen von Druck und Volumen Die thermische Zustandsgleichung.- A. Die ideale Zustandsgieichung von Boyle-Lussac.- B. Die vanderWaalssche Zustandsgieichung und das Gesetz der übereinstimmenden Zustände.- C. Die Berthelotsche Zustandsgieichung und ihre Prüfung mit Meßergebnissen.- 1. Herleitung der Berthelot-Gleichung.- 2. Formeln für die Druck- und Volumabhängigkeit der kalorischen Daten nach der Berthelot-Gleichung.- 3. Vergleichung der Aussagen der Berthelot- Gleichung mit den vorhandenen Messungen.- a) Stickstoff.- b) Sauerstoff.- c) Luft.- d) Kohlensäure.- e) Ammoniak.- f) Wasserdampf.- g) Methan.- h) Äthan.- i) Propan und Butan.- 4. Halbempirische Zustandsgieichungen.- a) Halbempirische Zustandsgieichung von Callendar.- b) Halbempirische Zustandsgieichung nach A. Wohl.- c) Halbempirische Zustandsgieichung nach Beattie und Bridgeman.- 5. Zustandsgieichungen für Gasgemische.- III. Die Temperaturabhängigkeit der kalorischen Daten im idealen Gaszustand.- A. Zustandssumme und Energiequanten.- 1. Die Zustandssumme und ihr Zusammenhang mit den kalorischen Daten.- 2. Die spektroskopische Ermittlung der Energiequanten.- a) Aus dem Rotationsspektrum.- b) Aus dem Rotationsschwingungsspektrum.- c) Aus dem Bandenspektrum mit Elektronensprung.- d) Aus dem Raman-Spektrum.- 3. Die zahlenmäßige Auswertung der Zustandssumme.- a) Einatomige Moleküle.- b) Zweiatomige Moleküle.- c) Mehratomige Moleküle.- B. Ergebnisse der Zustandssummenberechnung.- 1. Wasserstoff, Deuterium, Isowasserstoff.- 2. Hydroxyl.- 3. Stickstoff.- 4. Sauerstoff.- 5. Chlor, Chlorwasserstoff.- 6. Kohlenoxyd.- 7. Stickoxyd.- 8. Kohlensäure.- 9. Stickoxydul.- 10. Zyanwasserstoff.- 11. Schwefelkohlenstoff.- 12. Kohlenoxysulfid.- 13. Wasserdampf. Deutoriumoxyddampf.- 14. Schwefelwasserstoff.- 15. Schwefeldioxyd.- 16. Phosphorwasserstoff (Phosphin).- 17. Ammoniak.- 18. Azethylen.- 19. Methan.- 20. Äthylen.- 21. Äthan.- 22. Benzoldampf.- 23. Propan, Butan, Neopentan, Propylen.- 24. Gesättigte gestreckte Kohlenwasserstoffe.- 25. Schwefelhexafluorid, Tellurhexafluorid, Dichlordifluorkohlenstoff. Dizyan, Tetrafluorkohlenstoff und die Halogenderivate des Methan.- 26. Luft.- 27. Leuchtgas, Synthesegas.- 28. Einfache Interpolationsformeln für die statisch berechneten kalorischen Daten.- 29. Empirische Näherungsformeln für die spezifische Wärme vielatomiger Moleküle.- IV. Die Dissoziation.- A. Die statistische Berechnung der Reaktionsgleichgewichtskonstanten Kp im idealen Gaszustand.- B. Die Berechnung des Dissoziationsgrades aus der Reaktionsgleichgewichts-konstanten im idealen Gaszustand.- C. Der Dissoziationsanteil Cp der spezifischen Wärme.- D. Die Berechnung der Dissoziation realer Gase; die Flüchtigkeit.- E. Nichtgleichgewichtserscheinungen.- V. Tabellenteil.- Namenverzeichnis.