Chemie für Laboranten und Chemotechniker: Allgemeine und Anorganische Chemie
Autor Hans P. Latscha, Helmut A. Klein, Klaus Gulbinsde Limba Germană Paperback – 11 mai 1992
Toate formatele și edițiile | Preț | Express |
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Paperback (3) | 242.60 lei 6-8 săpt. | |
Springer Berlin, Heidelberg – 11 mai 1992 | 242.60 lei 6-8 săpt. | |
Springer Berlin, Heidelberg – 29 noi 1992 | 313.46 lei 6-8 săpt. | |
Springer Berlin, Heidelberg – 29 mai 1989 | 315.66 lei 6-8 săpt. |
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Specificații
ISBN-13: 9783540551645
ISBN-10: 3540551646
Pagini: 352
Ilustrații: XII, 332 S. 20 Abb.
Dimensiuni: 170 x 242 x 18 mm
Greutate: 0.56 kg
Ediția:2., korr. Aufl. 1992
Editura: Springer Berlin, Heidelberg
Colecția Springer
Locul publicării:Berlin, Heidelberg, Germany
ISBN-10: 3540551646
Pagini: 352
Ilustrații: XII, 332 S. 20 Abb.
Dimensiuni: 170 x 242 x 18 mm
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Ediția:2., korr. Aufl. 1992
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Lower undergraduateCuprins
Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Elemente.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele für natürliche und künstliche Isotope.- Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhülle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizität einiger Eigenschaften.- 4 Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmaße.- Stöchiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- 5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslänge.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslücke.- Fe-C-System.- 5.4 Zwischenmolekulare Bindungskräfte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbrückenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen 73.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und räumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen; Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz-und Erstarrungspunkt; Schmelzenthalpie.- Gittertypen.- 7.2 Gasförmiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flüssiger Zustand.- Dampfdruck einer Flüssigkeit.- Siedepunkt.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Lösungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln.- Echte Lösungen.- Lösungsvorgänge.- Löslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.- I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen.- Lösungsgleichgewichte.- Elektrolytlösungen.- II. Lösungen flüchtiger Substanzen.- Ideale Lösungen.- Nichtideale Lösungen.- Mischungslücke.- Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Säure-Base-Systeme.- Brönstedsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren- und Basenstärke.- Mehrwertige Säuren.- Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis.- Supersäuren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess’scher Satz der konstanten Wärmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG für einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitäten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Löslichkeitsprodukt.
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Die Buchreihe Chemie für Laboranten und Chemotechniker erscheint in drei Bänden. Sie ist vorzugsweise für die Ausbildung von Chemie-, Biologie- und Physiklaboranten und Chemisch-technische Assistenten geschrieben. Dem ausgebildeten Chemielaboranten bietet sie die Möglichkeit zur Vertiefung seiner Kenntnisse. Für die Weiterbildung zum Chemotechniker ist sie eine wertvolle Hilfe. Band 1 Organische Chemie erscheint jetzt in der 2. Auflage, wurde gründlich überarbeitet und berücksichtigt die Neuordnung der Ausbildungsgänge und die aktuelle chemische Nomenklatur.
Die Buchreihe Chemie für Laboranten und Chemotechniker erscheint in drei Bänden. Sie ist vorzugsweise für die Ausbildung von Chemie-, Biologie- und Physiklaboranten und Chemisch-technische Assistenten geschrieben. Dem ausgebildeten Chemielaboranten bietet sie die Möglichkeit zur Vertiefung seiner Kenntnisse. Für die Weiterbildung zum Chemotechniker ist sie eine wertvolle Hilfe. Band 1 Organische Chemie erscheint jetzt in der 2. Auflage, wurde gründlich überarbeitet und berücksichtigt die Neuordnung der Ausbildungsgänge und die aktuelle chemische Nomenklatur.