Einführung in die Elektronentheorie organischer Verbindungen

§ 1 Geschichtliche Einleitung. Das elementare Wirkungsquantum.- § 2 Einige Anwendungen des elementaren Wirkungsquantums. Die spezifischen Wärmen.- § 3 Der lichtelektrische Effekt und die duale Natur des Lichtes.- § 4 Das Bohrsche Atommodell. Seine Erfolge und seine Unzulänglichkeit.- § 5 Die duale Natur des Elektrons. Die de Broglieschen Materiewellen.- § 6 Die wellenmäßige Darstellung mechanischer Vorgänge. Die Schrödinger-Gleichung. Die Quantenzahlen.- § 7 Die Unschärferelation von Heisenberg.- § 8 Die Raumverteilung der Elektronenladung bei den verschiedenen Atomzuständen.- § 9 Die kovalente Bindung. Das H2-Molekül.- § 10 Das Paulische Ausschließungsprinzip.- § 11 Die Anschauungen über die chemische Bindung bis zu den Anfängen der Quantenmechanik.- § 12 Mesomerie. „Resonanz“.- § 13 Die Methoden der Valenzstrukturen (v.b.) und der molecular Orbitals (MO).- § 14 Resonanz, Konplanarität und sterische Hinderung.- § 15 Hybridisierung.- § 16 Bindungsgrad und Atomabstände.- § 17 Dipolmoment und Konstitution.- § 18 Molekularrefraktion, magnetische Suszeptibilität und chemische Bindung.- § 19 Einfluß von Elektronenverschiebungen auf die Lage von chemischen Gleichgewichten.- § 20 Farbe, chemische Konstitution und Mesomerie.- § 21 Die chemische Reaktivität vom Standpunkt der Elektronentheorie.- § 22 Magnetische Kernresonanz und chemische Konstitution.- Namen- und Sachverzeichnis.